( extrait/traduction de en.Wikipedia)
Une
réaction chimique est un processus qui a toujours comme conséquence une modification de l'interconnection de substances chimiques. La substance ou les substances impliquées au début de la réaction chimique s'appellent les réactifs. Les réactions chimiques sont habituellement caractérisées par une modification chimique, et elles fournissent un ou plusieurs produits qui sont, en général, différents des réactifs.
Classiquement, les réactions chimiques impliquent des changements qui concernent le mouvement des électrons, la formation et la rupture des liaisons chimiques, bien que le concept général d'une réaction chimique, en particulier la notion d'équation chimique, soit aussi applicable aux transformations élémentaires des particules et des réactions nucléaires.
Diverses réactions chimiques sont combinées dans la synthèse chimique afin d'obtenir le
produit désiré. En biochimie, des séries de réactions chimiques catalysées par des enzymes forment les voies métaboliques, par lesquelles des synthèses et les décompositions d'habitude impossibles sont exécutées dans une cellule.
Types de réactions La grande diversité des réactions chimiques et les manières d'en interpréter les résultats qui souvent se chevaucher provoquent diverses manières de les classifier. Voici des exemples de termes très utilisés pour décrire les types communs de réactions: -
Isomérisation, dans laquelle un composé chimique subit une remise en ordre structurale sans aucun changement de sa composition atomique nette .
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Combinaison directe ou synthèse, dans laquelle deux ou plus éléments chimiques ou des composés s'unissent pour former un produit plus complexe : N2 + 3 H2 -> 2 NH3 -
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Décomposition chimique ou analyse, dans laquelle un composé est scindé en plus petits composés ou éléments : 2 H2O -> 2 H2 + O2
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Simple déplacement ou substitution où un élément est déplacé d'un composé par un élément plus réactif : 2 Na(s) + 2 HCl(aq) -> 2 NaCl(aq) + H2(g)
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Métathèsis ou double substitution, dans laquelle deux composés échangent des ions ou des liaisons pour former différents composés : NaCl(aq) + AgNO3(aq) -> NaNO3(aq) + d'AgCl(s)
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Réactions acide-base , largement caractérisées comme réactions entre un acide et une base. Elles peuvent avoir différentes définitions selon le concept d'acide-base utilisé. Les plus communes sont :
- Définition d'Arrhenius : Les acides se dissocient dans l'eau libérant des ions de H3O+ ; les bases se dissocient dans l'eau libérant des ions de l'OH.
- Définition de Brønsted-Lowry : Les acides sont des donneurs de
proton (H+) ; les bases sont des receveurs de proton.(inclus dans la définition d'Arrhenius)
- Définition de Lewis : Les acides sont des receveurs de paires d'électrons ; les bases sont des donneurs de paires d'électrons. (inclus dans la définition de Brønsted-Lowry)
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Réactions rédox, dans lesquelles il y a des changements du nombre d'oxydation des atomes impliquées. Ces réactions peuvent souvent être interprétées comme des transferts d' électrons entre différents emplacements ou espèces moléculaires. Un exemple typique de réaction redox est :
2 S2O32-(aq) + I2(aq)-> S4O62-(aq) + 2 I-(aq) dans laquelle I2 est réduit en I- et S2O32- (anion thiosulfate) est oxydé à S4O62 -.
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La combustion est un genre de réactions redox dans laquelle n'importe quelle substance combustible combine avec un élément oxydant , habituellement l'oxygène, pour produire de la chaleur et pour former les produits oxydés. Le terme combustion est habituellement employé seulement pour l'oxydation à grande échelle des molécules entières. Une oxydation contrôlée d'un seul groupe fonctionnel n'est pas une combustion.
C10H8+ 12 O2 -> 10 CO2 + 4 H2O CH2S + 6 F2 -> CF4 + 2HF + SF6
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Réactions organiques comprennent un grand éventail de réactions impliquant les composés qui ont le carbone comme élément principal en leur structure moléculaire. Les réactions auxquelles un composé organique peut participer sont en grande partie définies par ses groupes fonctionnels.
Les réactions peuvent également être classifiées en
fonction de leur mécanisme, quelques exemples typiques :
Réactions d'ions, par exemple disproportionation de l'hypochlorite
Réactions avec un ion réactif intermédiaire par exemple réactions d'énolates
Réactions radicalaires , par exemple combustion à hautes températures
Réactions des carbènes
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